Abstract FR:

Le travail porte sur l'inhibition de la corrosion acide du zinc par des molecules organiques de type phosphine et amine. L'etude du systeme zinc/acide sulfurique en l'absence d'inhibiteur par des methodes electrochimiques, a montre que dans le domaine de ph etudie 0,83<ph<2,10, la vitesse de la corrosion du zinc augmente avec l'acidite. Si l'acceleration de la reaction cathodique, en milieu acide desoxygene, par les protons est bien connue, nous montrons que les protons accelerent aussi la reaction de dissolution du zinc, contrairement a ce qui se passe sur le fer par exemple. Des mecanismes reactionnels sont proposes pour les reactions elementaires anodique et cathodique. En presence d'inhibiteur, nous avons montre que les phosphines inhibent mieux la corrosion acide du zinc que leurs homologues amines. L'etape initiale de leur action consiste en une adsorption electrostatique du cation correspondant a la surface du zinc. Au niveau de la surface de l'electrode, leurs comportements different. Pour les amines, le cation ammonium demeure l'espece inhibitrice, alors que pour les phosphines, l'adsorption du cation phosphonium evolue vers une chimisorption. Dans tous les cas, le cation resultant de la protonation de la molecule organique a un effet partiellement accelerateur du a sa reduction sur une surface de potentiel tres negatif, comme l'est la surface du zinc